Question

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）；△H=+566.0kJ/mol
  

  化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
  键能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

• C． 已知则可以计算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125.6 kJ/mol
• D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Answer 1

分析 A．0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，热数值与化学计量数成正比；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，利用燃烧热进行计算，反应方向改变，焓变符号改变；
C．根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能计算；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．

解答 解：A．相同条件下的同一可逆反应，热数值与化学计量数成正比，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气分解，放出的热量大于38.6kJ，故A错误；
B．因CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0KJ/mol=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．在反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，
则热化学方程式为CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）△H=+125.6 kJ/mol，故C正确；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了反应热的计算等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意燃烧热的定义，注意根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能计算反应热，题目难度不大．