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    7．等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（　　）
    A．金属铝均剩余
    B．金属铝均溶解
    C．盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解
    D．氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解

    分析 Al与酸、碱反应时存在三种情况，
    ①Al完全反应，酸碱足量；
    ②酸碱均完全反应，Al足量；
    ③等量的Al与等量的HCl、NaOH反应时，酸不足、碱过量，以此来解答．

    解答 解：A．若盐酸、NaOH少量，则Al均有剩余，故A不选；
    B．若酸碱均足量，Al均溶解，故B不选；
    C．由2Al～6HCl～2NaOH可知，与等量酸碱反应时，酸不足、碱过量，则盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解，故C不选；
    D．结合选项C可知，NaOH中Al不会剩余，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属与酸碱的反应，为高频考点，把握Al与盐酸、NaOH反应的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为易难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
    C．一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大
    D．化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2-甲基丁烷与Cl2完全反应生成一氯代物，若不同碳原子上的氢被取代的机会和速率完全相同，则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2CH3，该产物所占的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不属于定量仪器的是（　　）
    A．滴定管B．量筒C．电子天平D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图，写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氯化，生成了两种无毒无害的气体，其离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔点-30.7℃，沸点156.2℃；苯的沸点为80.1℃．如图是制取溴苯并探究其反应类型的装置．
    试回答：
    （1）装置A中制得溴苯的化学方程式是．
    （2）装置C中看到的现象是产生浅黄色沉淀．其目的是证明苯和液溴发生的是取代反应．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是溶液呈橙红色．
    如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；相应干扰反应的化学方程式为Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （4）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈现红褐色．要得到纯净的产物，需先用分液漏斗（填仪器名称）分离出粗产品，再在粗产品中加入NaOH充分洗涤，分液后，在粗产品中加入无水氯化钙干燥，过滤，最后蒸馏（填操作），即可得到纯净的溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20mL，则原混合气体中CO2的体积分数为（　　）
    A．33.3%B．44%C．56%D．66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，把22.4LNO，NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．无法计算B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1.5mol•L-1

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