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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

     (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格内)。?

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　(填写编号，多选倒扣)。?

    ①只有还原性?②还原性和酸性?

    ③只有氧化性?④氧化性和酸性?

    (3)产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为　　 mol。?

    (4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的?　　　　?倍。?

    解析：盐酸有酸性、还原性，产物中有金属氯化物，盐酸表现酸性，有氧化产物Cl2，盐酸表现还原性。氯元素化合价从－1升高到0，产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2 mol。1 mol ClO2可以得5 mol电子，单位质量得到的电子为5/67.5 mol， 1 mol Cl2可以得2 mol电子，单位质量得到的电子为2/71 mol， ClO2消毒的效率是Cl2的2.63倍。

    答案：(1)2　4　2　2　1　2　H2O　(2)②　(3)0.2?

    (4)2.63

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
    请回答：
    （1）配平化学方程式：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2+
    2
    2
    H2O
    （2）上述反应中氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2
    ；（填化学式）
    （3）浓盐酸在反应中的作用是
    ①②
    ①②
    （填写编号）．
    ①还原性      ②酸性      ③氧化性
    （4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县二模）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
    2
    2
     KClO3+
    4
    4
     HCl （浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
    酸性
    酸性
    、
    还原性
    还原性
    ；
    （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2

    （4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol
    （5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是
    BC
    BC

    （A）ClO2是弱还原剂        （B） ClO2是弱氧化剂
    （C）ClO2是共价化合物      （D） ClO2中Cl元素为-1价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）→
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2↑+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    H2O

    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②

    ①只有还原性                  ②还原性和酸性
    ③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
    ①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
     

    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
    ②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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