Question

A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是

O₂

，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是

2mol

，该反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑

．
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

Cl₂＞Br₂＞I₂

；反应③的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．反应①的化学方程式是

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

．

Answer 1

分析：（1）化合物A和化合物B、C反应都生成单质E，且E为非金属性单质，可为O₂，则A为2Na₂O₂，由转化可知B为H₂0，C为CO₂，D为NaOH，F为Na₂CO₃；
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则反应①、②、③为置换反应，E为I₂，B为Br₂，C为Cl₂，A、D、F为对应的化合物；
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行，则A为H₂O，B为Fe，C为C单质，D为Fe₃O₄，E为H₂，F为CO．
结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：（1）化合物A和化合物B、C反应都生成单质E，且E为非金属性单质，可为O₂，则A为2Na₂O₂，由转化可知B为H₂0，C为CO₂，D为NaOH，F为Na₂CO₃，反应①为2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂转移电子的物质的量是2mol，
故答案为：O₂；2mol；2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑；
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则反应①、②、③为置换反应，E为I₂，B为Br₂，C为Cl₂，A、D、F为对应的化合物，B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂，反应③的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行，则A为H₂O，B为Fe，C为C单质，D为Fe₃O₄，E为H₂，F为CO，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键．