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    往KI溶液中加入有机溶剂苯，充分振荡后加入新制氯水，再振荡静置后现象叙述正确的是


    1. A.
      有机层在上一直呈紫色
    2. B.
      加氯水前后无明显变化
    3. C.
      有机层在下呈紫色
    4. D.
      有机层在上，加氯水前为无色，加氯水后呈紫色
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    ．
    某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积约为
    5.4
    5.4
    mL
    ②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市番禺区高三统考（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    开始变蓝时间（min）

    0.1 mol·Lˉ1

    KI溶液

    H2O

    0.01 mol·Lˉ1

    X 溶液

    0.1 mol·Lˉ1

    双氧水

    1 mol·Lˉ1

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

     

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。

    （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市南海区高三考前冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

    ①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

    ②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    开始变蓝时间（min）

    0．1 mol·Lˉ1

    KI溶液

    H2O

    0．01 mol·Lˉ1

    X 溶液

    0．1mol·Lˉ1

    双氧水

    1 mol·L1

    稀盐酸

    1

    20．0

    10．0

    10．0

    20．0

    20．0

    无

    1．4

    2

    20．0

    m

    10．0

    10．0

    n

    无

    2．8

    3

    10．0

    20．0

    10．0

    20．0

    20．0

    无

    2．8

    4

    20．0

    10．0

    10．0

    20．0

    20．0

    5滴Fe2(SO4)3

    0．6

     

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

    （2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。

    （3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

     

    （4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。

    （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

    H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

    则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            。

     

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