在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是( )
| A. | 13.6克 | B. | 10.2克 | C. | 34克 | D. | 3.4克 |
考点:
氧化还原反应的计算.
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中,由化合价的变化可知,当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化,计算出氯气的物质的量,根据反应的方程式计算.
解答:
解:在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中,由化合价的变化可知,当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化,
n(Cl2)==0.3mol,
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl 被氧化的NH3
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g,
故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化,判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:
现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()
A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与硫酸反应 D. 不能与碳酸钠反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()
A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s)
C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体 和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: .
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 .该现象 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )
| A. | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | B. | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | D. | 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列反应中,水仅作还原剂的是( )
| A. | Na2O+H2O═2NaOH | B. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C. | Cl2+H2O═HCl+HClO | D. | 2H2O2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是()
A. 该电池的正极为锌
B. 电池正极反应式为:MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
C. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
D. 当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子数目为 1.204×l023
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