[题目]下列对于硝酸的认识.不正确的是A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 铜与硝酸的反应属于置换反应C. 浓硝酸在常温下见光或受热会分解D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 铜与硝酸的反应属于置换反应

C. 浓硝酸在常温下见光或受热会分解

D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

【答案】B

【解析】

A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，故A正确；

B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮、水，不属于置换反应，故B错误；

C、浓硝酸性质不稳定，见光或受热易分解，故C正确；

D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）212H2O和补血剂FeSO47H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
（1）操作1的名称是．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是，写出该反应离子方方程式．
（4）反应①的离子方程式是、．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是，检验方法是．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾吨．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，Z的体积分数增大

B. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44

C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态

D. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是，它的原子M层电子数是．
（2）表中元素原子半径最大的是．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是NA ．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是，请用化学方程式说明这一结论．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2 ，同时放热317.3kJ．请计算：
（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量