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    18．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是（　　）
    A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫

    分析 不能使紫色石蕊试液褪色，说明该物质不具有漂白性或该物质不能与水反应生成有漂白性的物质，以此解答该题．

    解答 解：新制氯水、漂白粉的水溶液以及次氯酸钠溶液都具有漂白性、强氧化性，可使紫色石蕊试液褪色，而二氧化硫溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂．
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要考查了漂白性，具有强氧化性的物质具有漂白性，题目难度不大，把握物质的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据所学知识回答下列问题
    （1）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应．如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
    ①A+B→C+D表示的离子方程式为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a  kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b  kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c  kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=“CO（g）“+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
    （3）中学化学在进行沉淀反应的实验中，判断沉淀已经完全的方法是向上层清液中（或取少量上层清液放入小试管中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成．经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀，则在过滤器中洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次．
    （4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示），在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性较强溶液中H+抑制Fe3+水解，得不到Fe（OH）3胶体，故不能净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a=4
    B．S2O32-是氧化剂
    C．Y的化学式为Fe3O4
    D．当有1molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等体积等物质的量浓度的①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是（　　）
    A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
    C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强
    B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（　　）
    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
    B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
    C．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br-
    D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸不需加热就能发生反应产生Cl2．若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，其中有错误的装置是（　　）
    A．①②B．②C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述的有机物分子中不含有官能团的是（　　）
    A．乙烯与氢气反应后的产物
    B．甲苯与浓硫酸、浓硝酸60℃加热后生成的有机物
    C．苯与液溴、还原铁粉混合后生成的有机物
    D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•l0H2O，为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如图装置进行实验．
    实验过程：
    I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
    II．将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；
    Ⅲ，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
    （2）装置B的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
    （3）实验过程中通入N2的目的为使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收．
    （4）用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO3的质量分数w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）
    序号abcde
    数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5
    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此问不作答．）

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