Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

• A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• C、元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键
• D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此进行解答．

解答： 解：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z^2-＞W^-，所以W是氯元素，
A．钠和氧可形成过氧化钠和过氧化钠两种化合物，故A错误；
B．水分之间存在氢键，沸点最高，故B错误；
C．X为Na，其单质晶体为金属晶体，含金属键；Z为S，其单质晶体为分子晶体，晶体中含有共价键，W为Cl，其单质晶体为分子晶体，含有共价键，故C错误；
D．W为Cl元素、M为O元素，Cl₂、O₃可作为水处理中的消毒剂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“Y单质是一种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．