Question

溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（　　）

• A、Cl^-、I^-离子加入到含Br^-的溶液中，均可以将Br^-氧化为Br₂
• B、将Cl₂缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^-、I^-的混合溶液中，Br^-先被氧化
• C、湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
• D、在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^-+I₂=2I^-+Br₂

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：卤族元素

分析：A、根据Cl^-、I^-不具有氧化性只有还原性分析判断；
B、根据I^-的还原性大于Br^-分析反应的先后顺序；
C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；
D、根据溴的氧化性大于碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析．

解答： 解：A、由于Cl^-、I^-离子不具有氧化性，不能将Br^-氧化，故A错误；
B、由于I^-的还原性大于Br^-，所以，将Cl₂缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^-、I^-的混合溶液中，I^-先被氧化，故B错误；
C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故C正确；
D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I₂不能氧化Br^-生成Br₂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意化学反应中氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物．