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    16．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
    （2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键；
    （3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为NaClO．

    分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠；A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素；D周期序数等于D原子最外层电子数，D位于第三周期，则D最外层含有3个电子，为Al元素；E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），则E为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠；A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素；D周期序数等于D原子最外层电子数，D位于第三周期，则D最外层含有3个电子，为Al元素；E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），则E为Cl元素，
    （1）A为N元素，其原子吸收为7，位于周期表中第2周期第、VA族，故答案为：第2周期第、VA族；
    （2）乙是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （3）C与D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）E的单质为氯气，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO，
    故答案为：NaClO．

    点评 本题考查了物质结构和性质，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
    CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．．根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：不一定
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
    B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
    （1）请直接在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）Na2O2是还原剂，Na2O2是氧化剂．
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（　　）
    A．c（OH-）减小B．c（CH3COO-） 增大
    C．pH减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL-1．
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为2240mL．
    （2）列式计算所得溶液的物质的量浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之间有以下关系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：

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