下列实验或操作正确的是
A．实验I：制氨气 B．实验II：蒸发、浓缩、结晶
C．实验III：配制1∶1的稀硫酸 D．实验IV：用
标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3 )若要制取3.36LH2 (标准状况)，则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是 ；
正极的电极反应式是 。
 |
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的应用不正确的是
A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多
B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。下列说法不正确的是
A．消耗硝酸的物质的量为2.5mol
B．气体中N2O4的物质的量为0.1mol
C．生成NaNO3的物质的量为0.2 mol
D．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞②
E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为( )
①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
