【题目】如图所示是组成细胞的主要元素及其比例,根据图所示信息回答下列问题:
(1)构成细胞的主要元素有________。
(2)组成生物体的最基本元素占细胞鲜重的___________。
(3)硫元素主要存在于有机化合物的种类是___________。
(4)碳的含量没有氧多,为什么是最基本元素?_________________________________。
(5)C、H、N三种化学元素在干细胞中所占比例较高,而这三种元素在组成岩石圈的化学成分中,质量分数还不到1%,这个事实说明了______________。
【答案】C、H、O、N、P、S 18% 蛋白质 每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架,由许多单体连接成多聚体 生物界与非生物界的差异性
【解析】
细胞内根据元素含量的高低分为大量元素和微量元素两大类。
大量元素:C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg;
微量元素如:Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
(1)由图可知,构成细胞的主要元素有C、H、O、N、P、S。
(2)组成生物体的最基本元素是C,占细胞鲜重的18%。
(3)硫元素主要存在于蛋白质中,是蛋白质的特征元素。
(4)多糖、蛋白质、核酸等大分子物质均由基本单位即单体连接而成,而每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架,由许多单体连接成多聚体,故碳称为最基本元素。
(5)C、H、N三种化学元素在干细胞中所占比例较高,而这三种元素在组成岩石圈的化学成分中,质量分数还不到1%,不同元素在生物界与非生物界的含量不同,体现了生物界与非生物界的差异性。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有关叙述不正确的是
A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 该反应的逆反应是吸热反应
C. 830℃时,向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol,当测得CO2 的物质的量为0.4mol时,反应处于平衡状态
D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],则该温度是1000 C
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应:
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号),理由是___。
(二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____
(3)写出该原电池电极反应式:负极:___;正极:___。
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【题目】回答下列问题
(1)以电石制取乙炔时,用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体,该反应方程式为____________________________
(2)在检验溴乙烷中的溴元素时,在加入NaOH溶液加热,冷却后,加入_______________________,若产生浅黄色沉淀,说明溴乙烷中含有溴元素。
(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是
步骤①的反应类型是________________________;步骤②需要的试剂是_________________________
(4)为了证明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,如图装置存在严重缺陷,请说明原因,并提出改进方案。
① 原因:______________________________________________________________
② 改进方案:___________________________________________________________
③ 改进后,装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体具有还原性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。
(1)写出A~E的化学式: A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加热生成D的化学方程式是:___________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式:____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?____。
(2)试管I内的试剂X是__时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化,则所得的结论是____。
(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过____的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极,乙中锌片发生氧化反应
C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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