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    18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

    分析 根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．

    解答 解：O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2-的相对分子质量为32，所以O2-的摩尔质量为32g/mol，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是BC．
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序号）．
    A．共价键    B．非极性键C．配位键    D．σ键E．π键
    ③写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式：N2．
    （3）SO3分子的立体构型为平面三角形，SeO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
    B．Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现
    C．Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．正确书写下列离子反应的离子方程式．
    （1）锌与稀硫酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （2）Na2CO3溶液加入BaCl2溶液CO32-+Ba2+═BaCO3↓；
    （3）碳酸氢钠与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （4）CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    （5）CO2通入澄清石灰水使其变浑浊CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕剂混合使用可能会导致中毒
    B．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂；硅胶可用作袋装食品的干燥剂
    C．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
    D．二氧化硫可广泛用于食品的增白及漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法正确的是（　　）
    A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3；当有1mol硫参加反应时转移的电子数为12mol，此时生成标准状况下氮气22.4L，同时需要碳粉36g．

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