Question

（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会  ▲  。
A．增大       B．减小       C．不变           D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为  ▲  。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

Answer 1

⑴B
⑵80％
⑶由于各步反应的转化率均为100%时，根据题意可得下列总反应：
4 C₂H₄＋2Cl₂＋O₂→4CH₂＝CHCl＋2H₂O
根据n H₂C＝CHCl  ：
nCl₂   ~    2
71n                125n
m(Cl₂)             1000t
m(Cl₂)＝568t

略