设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( )
A.常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1 mol Fe参与反应,则转移电子的数目为3NA
科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B.原子半径:W>R>X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )
A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,但它们与H2充分反应后的产物是同系物
B.一分子β-月桂烯()与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有3种
C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
D.和都既能与NaOH溶液反应,能与溴水反应,但与两种试剂反应的原因都不完全相同
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是( )
A.原料X与中间体Y互为同分异构体
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应
D.1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2 反应主要生成 (填“CO、CO2、HCHO”);
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。
(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯:SO32-+ 2OH-+ Cl2 = 2Cl-+ SO42-+ H2O
B.二氧化硫通入足量的溴水中:SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr+2H++SO42-
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷(解析版) 题型:实验题
三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品, 实验中采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物,反应式为:2CoCl2·6H2O + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 +14H2O
已知:① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用,经氧化后一般可生成三种产物:紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体,控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同产物也不同)。293K时,[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的流程如下:
④三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下:
⑤制备过程中可能用到的部分装置如下:
请回答下列问题:
(1)操作B的名称是 ,操作A后所弃去的沉淀中一定有 。
(2)CoCl2在没有铵盐存在的情况下,遇氨水生成蓝色沉淀,该反应的离子方程式为 。原料NH4Cl的主要作用有:① ;②提供NH3。
(3)冷却至10℃后,步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的:① ;②使反应温和进行。
(4)操作A的名称为 ,进行该操作的装置是 (填序号)。
A.装置Ⅰ B.装置Ⅱ C.装置Ⅲ
若操作过程中,发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出,处理方法是 。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。
(5)步骤C进行洗涤时要用到两种试剂,应该先用_____(填序号,下同)洗涤,后用 洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸
(6)你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些? 。
(7)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2,请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3 还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.按系统命名法的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷
B.氨基酸常温下为固体,其熔点高的主要原因是分子间存在氢键
C.某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2),是其肯定属于烷烃
D.取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧,它们的耗氧量不相同
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