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    下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是

    A．氢氧化钠的醇溶液，加热     B．氢氧化钠的水溶液，加热

    C．稀硫酸，加热               D．银氨溶液



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

    A. 盐酸      B. 氯气     C. CuSO4溶液     D. 稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸            mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有                    (填代号)

    ①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  

    还缺少的仪器是 　                         。

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是        、    。

    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）                           。

    A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　         　　　(填序号)。

    A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液

    C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器

    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                     

    ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     

    ③ 定容时，俯视读数                                                 

    ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

    B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA

    C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

    D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    MnS

    MnCO3

    沉淀完全时的PH

    3.7

    5.2

    6.4

    9.8

    ≥0

    ≥7

    ≥7

    回答下列问题：

    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是         。

           a．Cl2          b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   

    （2）过程②中，所得滤渣的成分是         。

    （3）过程③中，搅拌的目的是        ，发生反应的离子方程式是         。

    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。

    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是        。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是

    A．1mol该物质最多能和3mol氢气发生加成反应

    B．1mol该物质和银氨溶液反应，最多可生成2mol银

    C．1mol该物质最多能和3mol氢氧化钠发生反应

    D．1mol该物质和碳酸钠反应可生成1mol二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

    A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

    B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

    C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+

    D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构

    式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：                             

    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.050

    n2

    0.080

    0.080

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为        

    ②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为              ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1

    B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

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