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    有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（　　）
    分析：最后固体产物为KCl，根据氯元素守恒，由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量．
    解答：解：K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，
    即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
    n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
    所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．
    故选B．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．
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    A.7.45 g                       B.9.36 g?

    C.11.7 g                       D.5.85 g?

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    A、1g           B、3.725g                  C、0.797g             D、 2.836g

     

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    A、1g           B、3.725g                  C、0.797g             D、 2.836g

     

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    A．1g
    B．3.725g
    C．0.797g
    D．2.836g

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