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    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2


    1. A.
      ①③
    2. B.
      ①④
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ②④
    A
    考点：原电池和电解池的工作原理．
    分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
    解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  转移电子
    65g            2g       2mol
    x              y         1mol
    x=32.5g       
    y=1g
    故选A．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
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    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    A．锌片增重32.5gB．锌片溶解32.5g
    C．铜片上析出2gH2D．铜片上析出1mol H2

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    A．锌片增重32.5g              B．锌片溶解32.5g 

    C．铜片上析出2gH2            D．铜片上析出1mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2012届云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

    A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是


    1. A.
      锌片增重32.5g
    2. B.
      锌片溶解32.5g
    3. C.
      铜片上析出2g H2
    4. D.
      铜片上析出1mol H2

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