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    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
    B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
    D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；
    B、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
    C、标况下乙醇为液体；
    D、混合气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故含有的分子个数小于NA个，故A错误；
    B、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含0.9NA个电子，故B正确；
    C、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、混合气体所处的状态不明确，故NA个CO和乙烯分子的混合气体的体积无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1 mol•L-1NaOH反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
    B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
    C．1L 0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    D．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的Cl-浓度与150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B．75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL、2mol•L-1KCl溶液D．75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．巴蜀化学社团的同学对混合物的分离或提纯开展了研究，常见的方法有：
    ①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
    （1）提取碘水中的碘③   （2）除去食盐水中的沙子①
    （3）淡化海水②          （4）除去KCl固体中含有的KClO3 ④
    II．对于NaCl和CaCl2两种固体的混合物分离，同学们设计了如下方案：

    回答下列问题：
    （1）试剂A的化学式Na2CO3；
    （2）操作 II的名称是过滤；
    （3）洗涤沉淀B的方法向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
    （4）检验沉淀B是否洗干净的方法是：取最后一次的洗涤液，先加硝酸、后加硝酸银，无白色沉淀生成；
    （5）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性．
    （6）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量纯净、干燥的B物质和某物质的质量，该物质是W．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列观点正确的是（　　）
    A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素
    B．化学反应的反应热与反应途径无关
    C．增大压强一定能增大化学反应速率
    D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol．L-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 mol
    B．C点对应NaOH溶液的体积为48 mL
    C．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3
    D．D点与A点沉淀物质的量的差为0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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