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【题目】在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
(1)升高温度,反应速率将 , 平衡将如何移动
(2)加入正催化剂,反应速率将 , 平衡将如何移动
(3)充入更多的H2 , 反应速率将 , 平衡将如何移动
(4)扩大容器的体积,反应速率将 , 平衡将如何移动
(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将 , 平衡将如何移动

【答案】
(1)增大,向左
(2)增大,不移动
(3)增大,向右
(4)减小,不移动
(5)不变,不移动
【解析】(1)升高温度,正逆反应速率增大,且平衡向左移动。
(2)加入催化剂,正逆反应速率增大,平衡不移动。
(3)充入更多的H2,反应物浓度增大,反应速率增大,平衡向右移动。
(4)扩大容器的体积,反应速率减小,平衡不移动。
(5)容器容积不变,通入氖气,由于反应物的浓度不变,则反应速率不变,平衡不移动。

根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响进行分析即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是

A. 1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B. 2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a

C. 3表示H2O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH4左右

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于食物的酸碱性说法,错误的是(  )
A.柠檬吃起来是酸的,故它属于酸性食物
B.正常人体内各体液的pH总保持一定范围
C.通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物
D.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于强电解质的是(

A.Na2CO3B.CH3COOHC.CO2D.(C6H10O5)n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是(  )

A. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

B. 反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关描述正确的是( )

A.钠在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,生成淡黄色固体

B.硅能导电,可用作光导纤维

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

D.久置的氯水与新制的氯水,都能使有色布条褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置:__________ ,写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________

(2)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式________________

(3)C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________

(4)F为短周期元素,与C同主族,向己的溶液中通入FC2气体,发生反应的离子反应方程式为:_________________________________________

(5)氟元素的非金属性比D元素强,用原子结构的知识解释__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4(已知 =2.14),向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是(  )
A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2+H+
B.a点H2O电离出的c(H+)=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
D.X值等于20

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