已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
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A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉．
请填写下列空白：
（1）A的化学式是 ；
（2）收集气体B的方法是 ；
（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是 ；
（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是 ．
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已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
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根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4
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炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=-282 kJ·mol—1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）
A、既能使炉火更旺，又能节省燃料
B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
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工业生产水煤气的反应为：
C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
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关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
A. CaO失氧变为CaC2 B. C的状态发生了变化
C. Ca的化合价在反应前后发生了改变 D. C失去了电子，同时也得到了电子
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碘是人体中不可缺少的微量元素。食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%
（1）、食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
（2）、萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A、酒精 B、四氯化碳 C、乙酸
（3）、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ；
（4）、已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
。
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