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    13．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为（　　）
    A．40.0%B．58.6%C．60.0%D．47.1%

    分析 wg镁粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，根据质量守恒定律，铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．

    解答 解：wgMg粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，根据质量守恒定律，原混合物中铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数=MgO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故选A．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
    C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
    D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能区分胶体和溶液的方法是（　　）
    A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔效应的是胶体
    C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均一透明的是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表数据：
    温度/℃起始浓度平衡浓度
    CO（g）H2O（g）H2（g）
    9002.00.80.4
    求该反应的平衡常数值0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO2和H2O．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

    已知：
    ①CH3CH2OH$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$CH3COOCHCH2CH3
    ②
    （1）写出A含有的官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
    （2）D生成E的反应类型是酯化反应．
    （3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式：．
    （4）A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式C7nH4n+2O2n．
    （5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式或．
    ①只有一种官能团       ②苯环上的一氯取代物只有二种
    ③能发生银镜反应       ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1
    （6）下列有关说法正确的是BC．
    A．可由A经一步反应获得D；
    B．与G互为同分异构体
    C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
    D．1molG一定能和5mol氢气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对A2+3B2?2AB3反应来说，以下反应速率最快的是（　　）
    A．V（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．V（B2）=0.6 mol•L-1•s-1
    C．V（AB3）=0.5 mol•L-1•s-1D．V（B2）=18 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    □MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
    （2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    ③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）
    A．随核电荷数增加卤素原子半径增大B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高
    C．随核电荷数增加，单质氧化性增强D．随核电荷数增加氢化物越来越稳定

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