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2.现有11.6g有机物甲完全燃烧,产生0.6mol CO2和0.6mol H2O,相同条件下,甲蒸汽对氧气的相对密度为1.8125,则甲的摩尔质量为58g/mol,分子式为C3H6O.

分析 根据甲蒸汽对氧气的相对密度计算有机物的相对分子质量,进而计算11.6g有机物的物质的量,结合上火车二氧化碳和水的物质的量关系计算.

解答 解:相同条件下,甲蒸汽对氧气的相对密度为1.8125,则甲的相对分子质量为32×1.8125=58,
11.6g有机物的物质的量为$\frac{11.6g}{58g/mol}$=0.2mol,
产生0.6mol CO2和0.6mol H2O,
可知1mol有机物含有3molC、6molH原子,
因3×12+6=42<58,
则含有O元素,1mol有机物含有的O原子的物质的量为$\frac{58-42}{16}$mol=1mol,
所以有机物的分子式为C3H6O,
故答案为:58g/mol;C3H6O.

点评 本题考查了常见有机物分子式的确定计算方法,题目难度中等,注意掌握确定有机物分子式的计算方法,明确相对密度与相对分子量的关系是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(  )
A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.据相关资料,把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝.若反应后气体的压强是反应前气体压强的$\frac{1}{2}$(恒温恒压条件下测得),则氮的氧化物是(  )
A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增,M是元素周期表中原子半径最小的元素,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝,C在同周期元素中原子半径最大,D的最外层电子数等于电子层数,E的最高正价是+7价.
(1)写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)写出A元素最高价氧化物的结构式:O=C=O
(3)用电子式表示B的氢化物的形成过程:
(4)D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(5)B与E两元素形成的化合物,各原子均达8电子稳定结构,其电子式是:
(6)A与M形成的化合物N是重要的能源,写出其与E的单质反应的化学方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
(7))A与M形成的原子个数比为1:1的十二个原子的分子,其结构简式可能是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.2L甲醛气体与x L氧气混合点燃,甲醛充分反应后,生成的混合气体的体积为a L(气体的体积均在120°C,101kPa时测定),将a L混合气体通过足量的碱石灰后,测得剩余气体的体积为b L,若a-b=3.5,则x的值为1.5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+Q(Q>0),当达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线的是(  )
XY
A温度混合气体平均相对分子质量
B再加入CA的质量分数
C再加入AB的转化率
D压强B的浓度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.称取含MnO-Cr2O3的矿石2.0000g,以Na2O2熔融后,经过浸取、煮沸,除去过氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液.酸化溶液,过滤除去MnO2,滤液及洗涤液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液处理.过量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定,终点时消耗18.40mL.MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液处理,过量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定,终点时消耗8.24mL.
写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式,并计算矿石中MnO和Cr2O3的质量百分数.[Mr(MnO)=70.94;Mr(Cr2O3)=151.9].

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2.试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O.
(2)B处盛有试剂为饱和食盐水(填饱和食盐水或浓硫酸).其作用是除去Cl2中的HCl.
(3)D处产生现象产生棕黄色的烟.
(4)E处盛有NaOH溶液除去多余氯气,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)若实验中使12mol•L-1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应.则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能的原因是HCl挥发,同时不断消耗,而使浓盐酸变稀不再反应.欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸,缓缓加热.

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15.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙.如图甲所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,则需选用上述仪器装置中的BDE(填装置序号).若要制取、收集干燥的CO2,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdh.
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内加NaOH固体,也能制取氨气.请解释装置A中能产生氨气的原因氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是NH3,若实验过程中有氨气逸出,应选图乙b装置回收(填代号).写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl.
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是.

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