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     在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：

       

        X            Y           Z           M           N         

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		 A B C
    10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
    2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
    H2O/mL V3 V4 0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测
     
    推（计）算反应速率．
    （2）为实现实验目的，则V1=
     
    ，V2=
     
    ；V3=
     
    ，V4=
     
    ．
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
     
    （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

    实验编号
    试剂
    		A
    		B
    		C
    10% H2O2/mL
    		20.0
    		V1
    		V2
    2mol/L  FeCl3/ mL
    		0
    		5.0
    		10.0
    H2O/ mL
    		V3
    		V4
    		0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

    （2）为实现实验目的，则V1=   ，V2=   ；
    V3=    ，V4=   。
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

    实验编号

    试剂

    A

    B

    C

    10% H2O2/mL

    20.0

    V1

    V2

    2mol/L  FeCl3/ mL

    0

    5.0

    10.0

    H2O/ mL

    V3

    V4

    0

    按要求回答下列问题：

    （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

    （2）为实现实验目的，则V1=    ，V2=    ；

    V3=     ，V4=    。

    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是      （填“实验编号”）

    （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：

                                                  。

    【解析】（1）因为反应中生成氧气，所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。

    （2）为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同，且最终溶液的体积要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。

    （3）C中催化剂的量最多，所以反应速率可能最快。

    （4）因为催化剂在反应前后是不能变的，所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子，因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。

    实验步骤如下：

    ①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；

    ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；

    ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；

    ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；

    ⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；

    ⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

    回答下列问题：

    (1) 写出Na2O2与H2O反应的离子方程式                                      ；

    （2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式                                               ；

    （3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________    _；

    (4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+）

    ____________________________    ___                                       ;

    (5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________    ____，

                                                   ；

    (6)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________      ___，

                                                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

    实验编号

    试剂

    A

    B

    C

    10% H2O2/mL

    20.0

    V1

    V2

    2mol/L  FeCl3/ mL

    0

    5.0

    10.0

    H2O/ mL

    V3

    V4

    0

    按要求回答下列问题：

    （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                    推(计)算反应速率。

    （2）为实现实验目的，则V1=    ，V2=    ；

    V3=     ，V4=    。

    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是      （填“实验编号”）

    （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：

                                                   。

    【解析】（1）因为反应中生成氧气，所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。

    （2）为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同，且最终溶液的体积要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。

    （3）C中催化剂的量最多，所以反应速率可能最快。

    （4）因为催化剂在反应前后是不能变的，所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子，因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

     

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