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    2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）
    A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷

    分析 这种“气”是指乙烯，因为乙烯的主要作用是促进果实成熟；脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落；生长素的作用表现出两重性：既能促进生长也能抑制生长；既能促进发芽也能抑制发芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷为气体，不具有催熟作用，以此来解答．

    解答 解：A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
    B．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，故B选；
    C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
    D．甲烷为气体，不具有催熟作用，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及乙烯的催熟作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生物与化学的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内，可作为药物的化学试剂很多，如氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂等，写出氢氧化铝和碳酸氢钠分别与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用来治疗胃酸过多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．71g氯气中氯原子数为NA
    B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA
    C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．清晨的雾B．盐水C．蔗糖溶液D．浑浊泥水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求写出相应的方程式
    （1）FeSO4的电离方程式FeSO4=Fe2++SO42-．
    （2）Na在空气中点燃的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．请用序号回答下列问题：
    （1）属于电解质的是①③⑦，（2）属于非电解质的是②⑩，（3）能导电的物质是④⑤⑥⑦⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
    A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3}$mLC．$\frac{4m-n}{3}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
    反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
    则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表示）．
    （2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
     ①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
     ②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
     ③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
    时间（s）020406080
    N2O4浓度
    （mol/L）    		0.100.06C10.040.04
    NO2浓度
    （mol/L）    		00.08C20.120.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极，电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.24L；电极c的质量变化是12.8g．
    （4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物质化学式）16g可使该电解质溶液复原．

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