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    16．2015年8月12日位于天津滨海新区某一危险品仓库发生大爆炸，人员和财产损失严重．为此我们应做好各类安全预案．下列行为符合安全要求的是（　　）
    A．金属钠着火时，立即用水灭火
    B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
    C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处走

    分析 A．金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；
    B．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；
    C．液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；
    D．氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大．

    解答 解：A．钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；
    B．稀释浓硫酸时，由于稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；
    C．液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；
    D．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑．
    ①下列属于硅酸盐材料的是b（填字母）．
    a．青铜  b．青花瓷  c．沥青
    ②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是c（填字母）．
    a．表面镀锌  b．使用不锈钢  c．表面附着铜片
    ③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
    a．石灰石          b．纯碱         c．黏土．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：
    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示在催化剂表面N2、H2分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子．
    （2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有关叙述正确的是b．
    a．NaNO2属于硝酸盐          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
    c．反应过程中溶液的pH减小   d．X表示的粒子是OH-
    （3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
    ①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系．
    其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大；图中的B点处NH3的平衡转化率为25%．
    ③当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的$\frac{2}{3}$．反应结束后，分离得到90g尿素．
    计算0～5min内该反应的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数K=0.074，达到平衡后NH3的物质的量浓度为3 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

    ①A→B的反应类型为加成反应
    ②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为
    ③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合条件的F的结构3种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列气体为无色的是（　　）
    A．NO2B．ClO2C．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有5种溶液，他们分别是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（　　）
    A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤①

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+数目为NA
    B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA
    C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

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    5．乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2．乙二酸制备工艺流程如图：

    氧化时控制反应液温度为55-60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO3，H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖．
    （2）氧化时需控制反应液温度为55-60℃，不能超过60℃的原因是温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）．
    （3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸
    B．合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同
    C．金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应
    D．元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系

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