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    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。

    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。

    （2） 是还原剂， 是还原产物。

    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。

     

    （1） [得失未写或电子数写错均不得分]

    （2）Na2O2 Na2CO3 （3）33.6L [每空2分]

    【解析】

    试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，

    （2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na2CO3

    （3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L

    考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、还原产物的判断及双线桥法表示电子转移等

     

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    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

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    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。

    （3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～ 反应时间t的变化曲线图，若保持

    其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

     

     

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    C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

     

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    C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同

     

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