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    5．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）
    A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
    C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液

    分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．加入少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，所以影响生成氢气总量，故A错误；
    B．加入少量NaHSO4固体，溶液氢离子浓度增大，反应速率增大，故B错误；
    C．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故C正确；
    D．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝的叙述错误的是（　　）
    A．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
    B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    C．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
    D．工业上常用铝热反应进行焊接铁轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
    B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
    C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
    D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂不能贮存在无色透明玻璃试剂瓶里的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．NaOH溶液C．硝酸D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被称为拟卤素，可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
    回答下列问题：
    （1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
    （2）写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
    （3）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
    （4）（CN）2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
    ①（CN）2的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）2中含有π 键的数目为2.408×1024（或4NA）．
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
    （5）CN-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
    晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
    酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）实验装置的连接顺序为ACEDEB；
    （2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O．
    （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是ac（填字母序号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    c．观察滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
    （4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO4•7H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe（OH）SO4]n，上述生产工艺流程如图：

    请通过分析回答下列相关问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是BD．
    A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
    C．用浓硫酸吸收          D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体．
    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色．
    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是Fe（或铁粉）．
    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．还原性：I-＜Br-＜Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（　　）
    A．（Υ1+Υ2-Υ3）LB．（Υ1+Υ2+Υ3）LC．（Υ1+Υ2-2Υ3）LD．[Υ3-（Υ1+Υ2）]L

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