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    实验室制取下列气体的方法正确的是（    ）

    A.氨气：将消石灰和氯化氨加热，并用向下排空气法收集

    B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

    C.乙烯：将乙醇加热至170 ℃，并用排水集气法收集

    D.硫化氢：将硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集

    A


    解析:

    本题考查了一些常见气体的制取方法。

    CaC2与水反应剧烈放出大量热，且反应中生成的Ca（OH)2会堵塞反应器，可能导致启普发生器炸裂，故制乙炔不能用启普发生器，并应用排水法收集。制乙烯需用浓H2SO4作催化剂和脱水剂。硫化氢气体应用向上排空气法收集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取下列气体的方法正确的是（　　）
    A、氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集B、二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集C、氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集D、二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取下列气体的方法正确的是(    )

    A.氨气：将消石灰和氯化氨加热，并用向下排空气法收集

    B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

    C.乙烯：将乙醇加热至170 ℃，并用排水集气法收集

    D.硫化氢：将硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    （1）假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    （2）设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    （3）查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式__________________________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是________________（填标号）。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca（OH）2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括______________、______________。

    （4）实验操作步骤、现象：

    ①实验前要____________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按下图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是______________，其目的是______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是______________。

    （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是______________，且气体的物质的量之比为______________。试写出该反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    (1)假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    (2)设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    (3)查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式______________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

    (4)实验操作步骤、现象：

    ①实验前要______________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是_______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    (6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

    (7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

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