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    【题目】下列离子方程式的书写中正确的是

    A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2O

    B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

    C.氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢氧化镁难溶物，不能拆，故A错误；

    B. 铁与盐酸反应生成亚铁盐即：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

    C. 氧化铝溶于稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；

    D. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变成红褐色时，停止滴加，即可得到Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是

    A.X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构

    B.M和N可能发生反应

    C.R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强

    D.X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。

    （1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。

    （2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；

    （3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。

    （4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。

    （5）下列操作会引起浓度偏高的是___。

    A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码

    C.定容时仰视读数 D.容量瓶中的水未除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的检验说法不正确的是( )

    A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

    B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

    D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为__________；

    （3）反应开始至5min，正反应速率逐渐______；（填“增大”“减小”）逆反应速率逐渐______，（填“增大”“减小”）5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的________；

    A．正逆反应都停止了

    B．正反应速率为零

    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D．逆反应速率为零

    （4）下列措施一定能使正反应速率增大的是______。

    A．升高温度 B．降低温度

    C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是（ ）

    A.水的电离程度，B>A>D

    B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能处于B点

    C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点

    D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x值的实验过程如下：

    完成下列填空：

    （1）必须要进行恒重操作的原因是___。

    （2）下面是某同学的一次实验记录，请完成下表。

    称量数据1

    称量数据2

    称量数据3

    结晶水的X值

    实验误差

    11.685g

    13.691g

    12.960g

    ____

    ____

    （3）本次实验测得X值偏__（高、低），可能这次实验中产生误差的原因可能是___。

    A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B．实验前晶体表面有湿存水

    C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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