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    锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为xLi+V2O5
    放电
    LixV2O5，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，锂离子向负极移动
    B、放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
    C、放电时，负极的电极反应为Li-e-=Li+
    D、充电时，V2O5在阴极被还原
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动，据此分析．
    解答： 解：A．放电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；
    B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B正确；
    C．该原电池中，锂失电子发生氧化反应而作负极，电池反应式为：xLi-xe-=xLi+，故C正确；
    D．放电时V2O5得电子而作正极，发生还原反应，充电时做阳极发生氧化反应，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．
    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ；B：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：A→D：
     
    ；C→E：
     
    ．
    （3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用
     
    方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为
     
    ．
    （4）写出物质X的一种重要用途
     
    ，X的储存方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于强电解质的是（　　）
    ①HClO  ②CH3COOH  ③NaHCO3  ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦CaCO3．
    A、①②④B、③⑥⑦
    C、②⑤⑦D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.5mol?L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA
    B、1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
    C、标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子
    D、1 mol     中含碳碳双键数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B、氯化铝溶液中加入过量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20?2Mn2++5SO42-+4H+
    B、将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C032-+H+?HCO3-
    C、过氧化钠固体与水反应，2022-+2H20?40H-+02↑
    D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20?H2S+20H-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A、某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
    B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    D、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（　　）
    A、
     
    125
    53
    I核外有72个电子
    B、
     
    125
    53
    I与
     
    127
    53
    I互为同素异形体
    C、
     
    125
    53
    I-能使淀粉溶液变蓝
    D、
     
    125
    53
    I最外层电子数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《实验化学》
    乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min．然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol?L -1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
    请回答下列问题：
    （1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是
     
    ．
    （2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用
     
     加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
     
    ；洗涤方法是
     
    ．
    （4）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是
     
    ，加入盐酸的作用是
     
    ．

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