Question

取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

（1）解：14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，
剩余沉淀为BaSO₄，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量所以Na₂SO₄的物质的量为：=0.02mol，所以Na₂SO₄物质的量的浓度为=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO₃，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量所以Na₂CO₃的物质的量为：=0.05mol，所以Na₂CO₃的物质的量浓度为=1mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为：0.4mol/L、1mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
1mol 22.4L
0.05mol x
，x=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
分析：根据14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水，可知BaCO₃和BaSO₄的质量，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积．
点评：本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，做题时注意从质量守恒的角度进行计算，本题难度不大．