Question

5．将等物质的量的X₂和Y₂置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX₂（g）+nY₂（g）═pZ（g），在某一时刻，测得容器中C（X₂）=0.9mol•L^-1，C（Y₂）=0.1mol•L^-1，C（Z）=0.8mol•L^-1，则Z的化学式可能是（　　）

• A． X₂Y₃
• B． XY₃
• C． X₂Y₂
• D． X₃Y₂

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，mX₂（g）+nY₂（g）═pZ（g），变化量之比等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出p=1或2，结合消耗量和起始量相同得到m和n的定量关系，讨论得到mn的值，原子守恒得到Z的化学式．

解答 解：mX₂（g）+nY₂（g）═2Z（g），
起始量（mol•L^-1）       a                a              0
变化量（mol•L^-1）    0.4m          0.4n            0.8
平衡量（mol•L^-1）    0.9             0.1              0.8
0.4m+0.9=0.4n+0.1
m=n-2
m=1  n=3，依据原子守恒得到Z化学式为XY₃，
m=2  n=4，依据原子守恒得到Z化学式为X₄Y₂，
选项可知所以Z的化学式为X₃Y，
                             mX₂（g）+nY₂（g）═Z（g），
起始量（mol•L^-1）       a                a              0
变化量（mol•L^-1）    0.8m          0.8n            0.8
平衡量（mol•L^-1）    0.9             0.1              0.8
0.8m+0.9=0.8n+0.1
n-m=1
m=1，n=2    X₂（g）+2Y₂（g）═X₂Y₄（g），
m=2，n=3  2X₂（g）+3Y₂（g）═X₄Y₆（g），
故选B．

点评 本题考查化学平衡三段式列式计算方法，明确变化量之比等于化学计量数之比及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度中等．