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元素周期表和元素周期律的有关说法,正确的是(  )
A、元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B、元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族
C、在同一主族中,从上到下,F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱
D、因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:
分析:A、元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,第ⅢB是元素种数最多的;
B、元素周期表中,副族共有8个,不包括ⅤⅢ族;
C、在同一主族中,从上到下元素的非金属性逐渐减弱;
D、元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性越强.
解答: 解:A、元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,但是第ⅢB因为包括镧系和锕系元素,是元素种数最多的一个族,故A错误;
B、元素周期表中,副族共有8个,副族包含过渡元素,故B错误;
C、在同一主族中,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,故C正确;
D、元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性越强,氧化性:HClO>稀H2SO4,不能得出二者的非金属性强弱,故D错误.
故选C.
点评:本题考查学生元素周期律以及元素周期表的结构知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分类中,前者是电解质,后者是非电解质的组合是(  )
A、AgCl、Cl2
B、NaHCO3、NH3
C、Ba(OH)2、HCl
D、H2SO4、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学实验在化学学习中具有重要的作用.

(1)下列与实验有关的叙述正确的是
 
(填序号).
①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液
④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体,配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
(2)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe.
①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次),合理的顺序为A→
 

②装置C的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.

(1)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化学反应的化学方程式是
 

(2)图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀
 

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如下:
①A电极对应的金属是
 
(写元素名称),B电极的电极反应式是
 

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为
 
mol.
③下列说法正确的是
 

a.此装置实现了化学能转化为电能    
b.镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀
c.溶液中Cu2+浓度保持不变          
d.A极可用碳棒代替金属.

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科目:高中化学 来源: 题型:

本题有两个小题,依据题意完成.
(1)写出下列原子的电子排布式:①S:
 
②24Cr:
 

(2)写出下列电子排布式的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置
①1S22S22P63S2
 
 
 

②1S22S22P63S23P64S1
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁铝矾[Al2Fe(SO44?XH2O]有净水作用,将其溶于水中得到浅绿色溶液,有关溶液的叙述正确的是(  )
A、该溶液呈中性
B、该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(SO42-)+c(OH-
C、在空气中蒸干并灼烧该溶液,最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
D、向该溶液中加入氢氧化钡溶液,当SO42-完全沉淀是,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

人胃酸过多会引起很多胃病.如图为某抗酸药包装标签上的部分文字,某同学欲检验该抗酸药有效成分是否是Al(OH)3,并测定该药片中氢氧化铝的含量是否达到标签标注的含量.请回答下列问题.
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是:
 

(2)为检验该抗酸药有效成分是否是Al(OH)3,操作如下:取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解.请回答:
①过滤操作中需要的仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是
 

②由上述实验现象可知该抗酸药中
 
(填含或不含)有Al(OH)3
③请写出有关反应的化学方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是(  )
A、1:3B、3:1
C、3:2D、1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y.下列叙述正确的是(  )
A、上述四种氧化物对应的水化物中,至少有三种是碱性氧化物
B、将固体X加入氢氟酸中,X会溶解
C、滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种
D、滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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