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    11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）
    A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

    分析 根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液体积；然后利用质量守恒定律计算出需要加入水的质量，最后根据4℃时水的密度为1g/mL计算出需要加入水的体积．

    解答 解：稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为：$\frac{12mol/L×0.05L}{6mol/L}$=0.1L=100mL，
    稀释前溶液质量为：1.19g/cm3×50mL=59.5g，
    稀释后溶液质量为：1.10g/cm3×100mL=110g，
    所以需要加入水的质量为：110g-59.5g=50.5g，
    密度为4℃时水的密度为1g/mL，则需要加入水的体积为：$\frac{50.5g}{1g/mL}$=50.5mL，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料
    B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    C．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
    D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
    C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

    （1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液的溶质是FeCl3（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为Cu-2e-=Cu2+．
    ②原电池工作时，盐桥中的K+ （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是直流电源的负极；图丙中的②线是Fe2+的物质的量的变化．
    ②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8 L 5mol•L-1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等
    B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应
    C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）1.5mol H2SO4质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子
    （2）9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，3mol氢原子，15mol质子，9.03×1024个电子
    （3）0.25mol CO2中含有3g碳．标况下，2.8升CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子．它的质量是22克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，除了选择Na2SO3溶液还应选用的试剂有溴水（填名称），看到的现象是 _溴水褪色，反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
    （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
    C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂．某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应．
    按如下流程分离出苯甲酸：
    反应混合物$\stackrel{趁热减压过滤}{→}$滤液$→_{②浓盐酸酸化}^{①冰水浴冷却}$悬浊液$\stackrel{减压过滤}{→}$苯甲酸晶体
    已知：①苯甲酸熔点为122℃，沸点为249℃．
    ②不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
    ③
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是冷凝管，冷却水应从b口进入（填“a”或“b”）．
    （2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是使盐酸酸化时生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸结晶析出，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是KCl，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    （3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

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