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    18．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取干燥的氨气    		B．
    检验Fe2+    		C．
    配制溶液    		D．
    分离汽油和水

    分析 A．氨气与浓硫酸反应；
    B．先滴加氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能排出铁离子的干扰；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    D．汽油和水分层．

    解答 解：A．氨气与浓硫酸反应，不能制得氨气，故A错误；
    B．检验亚铁离子，应先加入KSCN，再滴加氯水，否则，如先滴加氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能排出铁离子的干扰，故B错误；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
    D．汽油和水分层，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及物质的检验等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（　　）
    A．COB．SO2C．HClD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中  
    ②过量氨水溶液和明矾溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
    ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ．
    A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（　　）
    A．b极附近溶液的pH增大
    B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
    C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
    D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）
    A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
    B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
    C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
    D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉的含氮量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将浓硫酸与碳反应生成的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水溴水褪色，澄清石灰水变浑浊气体为SO2和CO2的混合物
    B向含有AgI沉淀的溶液中滴入浓的 KC1溶液有白色沉淀出现AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
    C将苯、液溴和铁粉的反应装置依次连 接盛有CCl4、AgNO3溶液的洗气瓶AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀苯与液反应溴发生了取代
    D将NaI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入苯，振荡，静置下层呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．25°时，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+
    B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、SCN-
    C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
    D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是（　　）
    A．酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的
    B．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
    C．侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性
    D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2SO3溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．a点：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）
    B．b点：$\frac{1}{2}$ c（Cl-）═c（SO42-）=0.005mol•L-1
    C．c点：c（Na+）═2c（HSO3-）+2c（SO32-）
    D．d 点：c（Na+）═c（Cl-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）

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