【题目】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，
下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B. 元素的非金属性:C >A >B
C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B
D. 原子半径:D >B >C >A
【答案】D
【解析】A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于不同短周期的主族元素，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且x是用于配制饮料，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为C，x为H2O，y为CO，由CO+H2O
CO2+H2，z为CO2，D的单质可与热水发生置换反应，且D的原子序数最大，D位于第三周期，D为Mg，则A为H，B为C，C为O，D为Mg，A．镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，A错误；B．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性：C＞B＞A＞D，B错误；C．C与A形成水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物很多，其沸点不一定低于水，C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，D正确；答案选D。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）
A. 反应采用水浴加热 B. 采用边反应边蒸馏的方法
C. 使用过量的乙酸 D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
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【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______________；
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）
（3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。
（4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。
（5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。
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【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)
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【题目】I．下表是A、B两种有机物的有关信息:
A | B |
①分子填充模型为： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂； ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________，反应类型为____________________。
（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。
II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
（5）下列说法正确的是__________（填标号）。
a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的
b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。
（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。
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【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。
A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________________________。
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将______（填“增大”、“不变”或“减小”）
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
| ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
（1）①的原子序数是____________________；
（2）②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物，较稳定的是________________（化学式）；
（3）③、④两种元素相比较，原子半径较大的是_________（填元素符号）；
（4）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。
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【题目】常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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