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    等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是（　　）
    A、氨水B、醋酸溶液
    C、盐酸D、酒精溶液
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：
    分析：等浓度的溶液中，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力最强则该溶液中离子浓度最大．
    解答： 解：假设这些物质的浓度都是1mol/L，氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以氢离子浓度是1mol/L，醋酸、一水合氨都是弱电解质，在水中部分电离，所以醋酸溶液中氢离子、氨水中氢氧根离子浓度都小于1molL，蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中水的电离程度很小，所以这四种溶液中离子浓度最大的是盐酸，故盐酸的导电能力最强，
    故选C．
    点评：本题以溶液的导电能力判断为载体考查了电解质、强弱电解质的判断，明确溶液的导电能力和离子浓度的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
    A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
    B、达到平衡时，H2的转化率为25%
    C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．将同浓度的溶液放在三个烧杯中，搭成如图装置，判断下列说法中正确的是（　　）
    A、K闭合前，水的电离程度A池＞B池＞C池
    B、K闭合后，A池、C池为原电池，B池为电解池
    C、K闭合后，①⑤电极质量减小，⑥电极质量增大，②③④电极上有气泡冒出
    D、K闭合一段时间后，A池pH增大，B池、C池pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（　　）
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    A、已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应
    B、在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2
    C、X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
    D、HX的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电机）
    （1）下列有关判断错误的是
     

    A．X的电极材料可以为铁
    B．Y的电极材料为石墨
    C．X极的附近出现红色
    D．X极上有刺激性气味的气体
    （2）写出电解反应的化学方程式
     
    石棉隔膜的作用是
     

    （3）粗盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，这些离子的存在会影响电解所得产品的纯度，所以电解食盐水要求对粗盐进行精制，加入试剂为：
    a、盐酸 b、氢氧化钠  c、氯化钡 d、碳酸钠
    加入的先后顺序正确的是
     

    A．bcda   B．cbda  C．dbca   D．abcd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3化合反应
    B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应
    C、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ 认识不正确的是（　　）
    A、该反应属于氧化还原反应
    B、该反应属于置换反应
    C、该反应可以表示Fe与硝酸的反应
    D、该反应利用H+氧化了铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）氨的催化氧化：
     
    ；
    （2）铜与浓硫酸共热：
     
    ；
    （3）稀硝酸与铜反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）过氧化钠与二氧化碳反应：
     
    ；
    （5）用氯化铁溶液腐蚀铜质印刷版的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、a点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素
    B、b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O．
    C、c点到d点的反应中共转移O．6mol电子
    D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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