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    【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）

    A.苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式来看，分子中含有双键，所以苯是乙烯的同系物

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

    【答案】D

    【解析】

    A．苯分子比己烷（C6H14）分子少8个H原子，苯属于不饱和烃，A项错误；

    B．苯分子中不存在双键且为环状结构，其不可能是乙烯的同系物，B项错误；

    C．苯与液溴反应生成溴苯发生的是取代反应，C项错误；

    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键，D项正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

    (1)①______________________________________________。

    ②______________________________________________。

    ③______________________________________________。

    ④______________________________________________。

    ⑤______________________________________________。

    ⑥______________________________________________。

    (2)上述反应中，属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_____。

    (3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

    A. 原子半径的大小m>q>n>p

    B. 元素非金属性q>n>p

    C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

    D. n的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.分子式符合CnH2n+2的不同物质一定互为同系物

    B.分子式符合CnH2n的烃不一定是烯烃

    C.烷烃、烯烃和炔烃都属于链状烃

    D.芳香族化合物均具有香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述不正确的是( )

    A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

    B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

    C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

    D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种食品香料可以C4H10为原料通过如图所示路线合成：

    已知：①R—CH==CH2 R—CH2CH2OH

    ②RCH2CHO+R′CH2CHO

    ③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题：

    （1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)___________；M中的含氧官能团名称为___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：D+G→M___________。

    （3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_______________________________。

    （4）M的结构简式为___________________。

    （5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有___________种。

    （6）参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备—C H2CH== CHCHO的合成路线：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A. 2B. 3C. 4D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:

    Ⅰ.碱吸法。

    （1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

    Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。

    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

    请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________

    （3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度

    ②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

    ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

    Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    （4）N极的电极反应式为________。

    （5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子半径最大的是( )

    A.MgB.NC.OD.Cl

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