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    下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)(　　)

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的氧化性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性


    解析　SO2与HClO反应生成H2SO4，是由于HClO的强氧化性比H2SO4强，A项正确；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。

    答案　AB


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    据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是

    (　　)。

    A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物

    B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

    C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

    D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。

                          

    (1)  反应开始时反应速率加快的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________；

    (2)  反应后期反应速率减慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是(　　)

    A．C电极为电解池的阳极

    B．Cu电极附近OH－浓度增大

    C．Na＋移向Pt电极

    D．Pt电极上有O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

    D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

    (1)氯化铁能用作水处理剂的原因是__________________________________________________________

    (用必要的文字和化学方程式说明)。

    (2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。

    (3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。

    (4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

    (5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl

    ③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3

    ⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH

    按要求回答问题：

    (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

    (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。

    (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。

    (4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。

    (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；

    NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)

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