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14.某探究小组利用反应CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI,研究反应物浓度与反应速率的关系,通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2).在一定温度下,测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如表:
实验编号1234
c(CH3COCH3)/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c(HCl)/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c(I2)/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v(I2)/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列说法正确的是(  )
A.I2的起始浓度越大,反应速率越大
B.该反应中HCl是催化剂,c(HCl)的改变不会影响反应速率
C.实验2与实验4两组实验的实验时间相等
D.v(I2)/[c(CH3COCH3)•c(HCl)]为常数

分析 A、对比②④组数据,可以判断出增大c(I2),v(I2)不变;
B、比较实验①和②数据,c(HCl)越大,v(I2)越大;
C、对比②④组数据,v(I2)相等,但c(I2)不等来判断时间;
D、将①②③④实验中数据代人计算v(I2)/[c(CH3COCH3)•c(HCl)].

解答 解:A、对比②④组数据,可以判断出增大c(I2),v(I2)不变,故A错误;
B、比较实验①和②数据,c(HCl)越大,v(I2)越大,故B错误;
C、对比②④组数据,v(I2)相等,但c(I2)不等,所以实验2与实验4两组实验的实验时间不相等,故C错误;
D、将①②③④实验中数据代人计算v(I2)/[c(CH3COCH3)•c(HCl)]是相同的,所以v(I2)/[c(CH3COCH3)•c(HCl)]为常数,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学反应速率及其影响因素,做题时注意加强对表中数据的比较和分析,不难得出结论.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有一白色固体混合物,可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10种离子中的几种.为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列空格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12.据此可以排除的离子有Ag+、Mg2+、NH4+,排除的依据是由于溶液呈碱性,故可排除Ag、Mg2+,又未嗅到刺激性气味,故无NH4+
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出.可以判断肯定存在的离子有AlO2-、CO32-,判断依据是因为加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解,故含有AlO2-,同时有无色无味气体逸出,故含有CO32-;可以排除的离子有Ba2+、SO32-,排除的依据是因为存在CO32-,故不存在Ba2+,酸化后逸出气体没有刺激性气味,故不含SO32-
(3)不能确定的离子有K+、Na+、SO42-,检验的方法是检验K+和Na+用焰色反应,要检验SO42-,可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出下列反应方程式
(1)CH2=CH2+H2→CH3CH3
(2)CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl;
(3)CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;
(4)CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(5)CH4+O2→CO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,18g(H218O)含有的原子总数为3NA
B.标准状况下,4.2g CH2=CH2气体中所含有的碳原子总数为0.3NA
C.将0.1mol的Cl2通入1L水中转移的电子数目为0.1NA
D.0.1mol/LAl2(SO43溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是(  )
A.NH3B.SO2C.CH4D.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.甲醇是有机化工原料,具有重要的工业用途.
(1)在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下发生反应 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率(α)与温度、压强(p)的关系如图所示.

①能说明该反应已达到平衡状态的是AD(填序号)
A.CO的质量分数保持不变
B.CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2v生成(CH3OH)=v消耗(H2
D.容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知,该反应△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C,所需时间分别为 tA和tC,则tA>tC(填“>”、“<”或“=”).
④平衡状态A时,容器体积为10L,则200℃时该反应的平衡常数K=1(mol/l)-2;到达平衡状态B时容器的体积为<10L.
(2)催化剂具有选择性.25℃时,1mol CH3OH与O2发生反应,生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示.(△H1=-158kJ•mol-1,△H2=-283kJ•mol-1,△H3=-676kJ•mol-1,反应物O2(g)和生成物H2O(l)未在图中标出)
①相比无催化剂作用下,有催化剂时v生成(CO)将增大(填“增大”、“减小”或“不变”);HCHO产率将不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
②25℃,气态HCHO与O2反应,生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(l),△H=-470KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列化学式中只能表示一种物质的是(  )
A.C3H6B.CH2O2C.C2H6OD.C3H6O2

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3.以下性质的比较中,正确的是(  )
A.晶格能大小:NaI>NaBr>NaCl>NaFB.单质的熔点:Li<Na<K<Rb
C.共价键的键能:C-C>C-Si>Si-SiD.沸点高低:HF<HCl<HBr<HI

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4.已知化学反应①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-Q1 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol.据此判断,下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数,且其他条件相同)(  )
A.C的燃烧热为Q1 kJ/mol
B.2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量
C.一定质量的C燃烧,生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D.C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-(Q1+Q2) kJ/mol

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