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    在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑,则下列叙述正确的是

    A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O是同一反应类型

    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol

    C．该反应中，氧元素氧化了硫元素

    D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

     

    D

    【解析】

    试题分析：分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。综合比较，只有D选项正确。

    考点：考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市南开区高三二模试卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋4H＋＋O2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓

    C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O

    D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）有机物A易溶于水，且1 mol A能跟Na反应生成0.5 mol H2，但不与NaOH反应，

    已知A通过如下转化关系制得分子式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28，B是一种烃。

    （1）写出A、B的名称和C、D 中官能团的名称

    A________ B________ C_______ D ________

    E物质的核磁共振氢谱有____________个峰。

    （2） ①反应的条件是_________________________；

    ②反应的化学方程式为___________________________________________。

    （3）B与HCl加成可以得到F，F也可以由A与HCl发生__________反应得到。

    ①由F生成A的条件为________________________。

    ②由F生成B的化学方程式为____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是

    A．蛋白质 B．油脂 C．蔗糖 D．乙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）

    （1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：

    ①反应后18O原子存在于哪些物质中________

    ②2 min末SO3的浓度为________

    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________

    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：

    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）

    A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气

    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个

    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是

    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量

    B．淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）

    C．油脂 甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）

    D．蛋白质氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24 g镁的原子最外层电子数为NA

    B．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 NA

    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA

    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式

    ______________。

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

    a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

    ② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

    （1）Q在周期表中位于第     周期     族。

    （2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。

    （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。

    （4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

     

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