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    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L NH3所含分子数为0.5NA
    B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目是0.1NA
    D、常温下，34g H2O2中H-O键数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
    B．1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子；
    C．铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
    D．双氧水分子中存在两个氢氧键，34g双氧水的物质的量为1mol，含有2mol氢氧键．
    解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；
    B．1mol氯气与足量铁完全反应能够得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
    C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少，溶液中含Fe3+的数目小于0.1NA，故C错误；
    D．34g双氧水中的物质的量为1mol，1mol双氧水中含有2mol氧氢键，含有的H-O键数目为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铁离子在溶液中部分水解．
    练习册系列答案
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    A、③和④B、①和②
    C、①③④D、①和④

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    （1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有
     
    种．Cu+的电子排布式是
     
    ．
    （2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒间的作用力类型有
     
    ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
     
    ．

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    此反应可以用来检验醛基的存在．反应的主要化学方程式为
     
    ．在NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，发生反应的离子方程式是
     
    ；在其中加入乙醛溶液并加热煮沸，可观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．此反应也可用于检验醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4的摩尔质量是
     
    ，49g H2SO4含O原子的物质的量为
     
    ；49g H2SO4和
     
    g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml溶液，其中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol?L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）
    A、NaCl
    B、HCl
    C、NaOH
    D、CH3COOH

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