Question

16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
• B． 此时，B的平衡转化率是40%
• C． 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
• D． 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变

Answer 1

分析 2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
开始     4           2                0          0
转化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A．C为固体，不能代入K的表达式中；
B．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
C．平衡常数只与温度有关；
D．增加B，B的总量增大，转化率减小．

解答 解：2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
开始     4           2                0          0
转化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A．可逆反应3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$，故A错误；
B．达到平衡，参加反应的B的物质的量为1.6mol×$\frac{1}{2}$=0.8mol，故B的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正确；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；
D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数的意义、浓度和压强对平衡的影响、转化率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中C为固体，题目难度不大．