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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g+H2O(g CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):

反应时间/min

n(CO/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是(

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2=0.40mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数不变

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

【答案】B

【解析】

试题分析:Av(CO===mol/(Lmin),则v(H2=mol/(Lmin),故A错误;BCOH2O按物质的量比11反应,充入0.60 mol CO1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1minn(CO=0.8moln(H2O=0.6mol-0.4mol=0.2molt2minn(H2O=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2=0.4mol,故B正确;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C错误;Dt1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO==0.4mol/Lc(H2O==0.1mol/Lc(CO2=c(H2==0.2mol/L,则k==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;故选B

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反应物

起始温度t1

终止温度t2

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH的焓变约为( )(单位:kJ·mol-1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少数据无法计算

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探究浓硫酸的某些性质

1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________

未点燃酒精灯前,AB均无明显现象,其原因是: _

3)点燃酒精灯一段时间后,AB中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)

5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是______________________

测定铁的质量分数

6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)

7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)

A 用排水法测定H2的体积

B 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C 测定反应前后装置和药品的总质量

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A. 12 B. 21 C. 61 D. 31

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