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    【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）

    A.图2：收集NO2气体

    B.图3：验证X溶液为浓硝酸

    C.图4：验证氨气在水中的溶解性

    D.图5：用于吸收尾气NH3

    【答案】C

    【解析】

    A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；

    B.浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，氯化氢气体和硝酸蒸汽都能与氨气产生大量白烟，则不能用与氨气产生白烟验证X溶液为浓硝酸，故B错误；

    C.该实验利用压强差大小判断氨气的溶解性，滴入水后，如果氨气极易溶于水，则会导致烧瓶中压强急剧减小，烧瓶中气球体积增大，所以该装置能验证氨气的溶解性，故C正确；

    D．苯的密度小于水，所以水在下层苯在上层，没有缓冲作用，不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA

    B.12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA

    C.44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元

    D.12g石墨(图丁）中含σ键数目3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。

    （2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

    （3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Cl-有___个。

    （4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

    （5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

    （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____（用名称回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

    请回答以下问题：

    （1）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

    （2）A中元素的原子结构示意图为____。

    （3）F在溶液中的电离方程式为_____。

    （4）上述反应中属于氧化还原反应的是___（填写序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下：

    从下图中选择制取气体的合适装置：

    （1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。

    A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

    （2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。

    （3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。

    A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

    C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑

    （4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。

    （5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

    A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B.该有机物的分子中一定有

    C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

    据图回答下列问题：

    (1)写出A、C、D的结构简式：

    A________，C________，D________。

    (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ①________________________________(反应类型____________)。

    ②________________________________(反应类型____________)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：

    Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

    Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

    （1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。

    （2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。

    （3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。

    （4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

    则回答下列问题：

    （1）操作1的名称为____________，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_________；

    （2）沉淀C的成分为________________(写化学式)；

    （3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论，试剂任选)：取2mL滤液D于试管中，__________________________。

    （4）滤液E中的主要溶质的化学式为________________；

    （5）写出步骤⑤的化学方程式________________________。

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