Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关
• B． 由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
• C． 难溶电解质Mg（OH）₂的K_sp=c（ Mg²⁺）•c（OH^-）
• D． 25℃，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag⁺）为$\sqrt{1.8}$×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．溶度积等于离子的浓度幂之积；
D．根据Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）计算．

解答 解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu²⁺溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．难溶电解质Mg（OH）₂的K_sp=c（ Mg²⁺）•c²（OH^-），故C错误；
D．c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.8×10^-10，且氯化银溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-），则c（Ag⁺）为$\sqrt{1.8}$×10^-5mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，答题时注意把握溶度积的表达式．