1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。下列说法正确的是______。
a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：KClO3>ICl3
c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+ICl
ICH2CH2Cl
d.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为
【知识点】物质的结构和性质 D2
【答案解析】（1）第三周期VIIA族；
（各1分） （2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）
（3）ICl+KI
I2+KCl （4）I2Cl6
ICl2++ICl4-（1分） （5）cd（2分）
解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl 中氯原子和碘原子通过一对共用电子使双方达到稳定的结构，故电子式为
（2）由题目中的信息可知ICl的性质与卤素的性质相似，故其与氢氧化钠的反应可以通过氯气与氢氧化钠反应进行推测，得到反应为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。
（3）ICl的性质与氯气的性质相似具有一定的氧化性可以把KI中的I—氧化，故反应为ICl+KI=I2+KCl。
（4）I2Cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为ICl2+和ICl4-。
a.ICl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，故ICl3中原子就不再是8电子稳定结构，错误； b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知KClO3是氧化剂，体现氧化性，错误； c.ICl与乙烯发生加成反应，故反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cl，正确；d.ICl与苯发生的是取代反应，故反应制取碘苯的化学方程式为
，正确。
【思路点拨】本题以氯元素形成的化合物为载体考查了物质的结构和性质，抓住题目中的有效信息是解答本题的关键，属于信息给予类试题，难度中等。
黄冈冠军课课练系列答案
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
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科目：高中化学 来源： 题型：
将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为( )
A．C4H10 B．C2H6O
C．C3H8O D．C2H4O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为 H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体
D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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科目：高中化学 来源： 题型：
次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。
(l) NaClO2中，氯元素的化合价为________。
(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。
(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：
取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分
混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)
标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量
为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。
(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:
(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。
A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2
③从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．Si可用于制造半导体材料
C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为 0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
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