[题目]一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO.CO2和水的总质量为27.6g.若其中水的质量为10.8g.则CO的质量为( )A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2-4.4 g之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2～4.4 g之间

【答案】A
【解析】解：n（H2O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量= =0.2mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g﹣10.8g=16.8g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，
故选：A．

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下列有关叙述正确的是（）
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C.丙是由甲和乙通过加成反应制得的
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①MnO2中Mn的化合价为____________________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

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【题目】下列实验现象描述错误的是

编号	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔	铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红褐色

A. A B. B C. C D. D

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A.-3价B.+2价C.+3价D.+5价

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回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________。

（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。

①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。

②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。

（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。

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【题目】乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．
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